क्षार धातुओं (alkali metals) के सामान्य भौतिक और रासायनिक गुण क्या हैं?

(N/A) क्षार धातुओं के भौतिक गुण इस प्रकार हैं:
$(i)$ ये काफी नरम होती हैं और इन्हें आसानी से काटा जा सकता है। सोडियम धातु को चाकू से आसानी से काटा जा सकता है।
$(ii)$ ये हल्के रंग की होती हैं और दिखने में ज्यादातर चांदी जैसी सफेद होती हैं।
$(iii)$ बड़े परमाणु आकार के कारण इनका घनत्व कम होता है। समूह में $Li$ से $Cs$ की ओर जाने पर घनत्व बढ़ता है। इसमें $K$ एक अपवाद है,जिसका घनत्व $Na$ से कम होता है।
$(iv)$ क्षार धातुओं में मौजूद धात्विक बंधन काफी कमजोर होते हैं। इसलिए,इनके गलनांक और क्वथनांक कम होते हैं।
$(v)$ क्षार धातुएं और उनके लवण ज्वाला को एक विशिष्ट रंग प्रदान करते हैं। इसका कारण यह है कि ज्वाला की गर्मी सबसे बाहरी कक्षा में मौजूद इलेक्ट्रॉन को उच्च ऊर्जा स्तर पर उत्तेजित करती है। जब यह उत्तेजित इलेक्ट्रॉन वापस मूल अवस्था में आता है,तो यह दृश्य क्षेत्र में विकिरण के रूप में अतिरिक्त ऊर्जा उत्सर्जित करता है।
$(vi)$ ये प्रकाश-विद्युत प्रभाव (photoelectric effect) भी प्रदर्शित करती हैं। जब $Cs$ और $K$ जैसी धातुओं पर प्रकाश डाला जाता है,तो वे इलेक्ट्रॉन खो देती हैं।
$(b)$ क्षार धातुओं के रासायनिक गुण: क्षार धातुएं अपनी कम आयनीकरण एन्थैल्पी के कारण अत्यधिक प्रतिक्रियाशील होती हैं। जैसे-जैसे हम समूह में नीचे जाते हैं,प्रतिक्रियाशीलता बढ़ती है।
$(1)$ वे पानी के साथ प्रतिक्रिया करके संबंधित हाइड्रॉक्साइड और डाइहाइड्रोजन गैस बनाती हैं। सामान्य प्रतिक्रिया: $2M + 2H_2O \rightarrow 2MOH + H_2$
$(2)$ वे डाइहाइड्रोजन के साथ प्रतिक्रिया करके धातु हाइड्राइड बनाती हैं। सामान्य प्रतिक्रिया: $2M + H_2 \rightarrow 2M^+H^-$
$(3)$ $Li$ को छोड़कर लगभग सभी क्षार धातुएं हैलोजन के साथ सीधे प्रतिक्रिया करके आयनिक हैलाइड बनाती हैं। $2M + Cl_2 \rightarrow 2MCl$ $(M = Na, K, Rb, Cs)$। चूंकि $Li^+$ आयन आकार में बहुत छोटा होता है,यह हैलाइड आयन के चारों ओर के इलेक्ट्रॉन बादल को आसानी से विकृत कर सकता है,जिससे लिथियम हैलाइड सहसंयोजक प्रकृति के होते हैं।
$(4)$ वे प्रबल अपचायक (reducing agents) होती हैं। समूह में नीचे जाने पर अपचायक क्षमता आमतौर पर बढ़ती है। हालांकि,$Li$ एक अपवाद है क्योंकि अपनी उच्च जलयोजन ऊर्जा (hydration energy) के कारण यह सबसे प्रबल अपचायक है।